Реферат «Щелочные и щелочноземельные металлы (Рубидий)», 2007 рік.

04.04.2009 13:15

Зміст

1. История
2. Происхождение названия
3. Физические и химические свойства
4. Применение
5. Биологическая роль
6. Получение
7. Изотопы
8. Рубидий в организме
9. Литература

Висновок

Рубидий (лат. Rubidium), Rb, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 37, атомная масса 85,4678; серебристо-белый металл, относится к щелочным металлам. Природный Р. представляет собой смесь двух изотопов: стабильного 83Rb (72,15%) и слаборадиоактивного 87Rb (период полураспада Т1/24,8×10'° лет). При b-распаде 87Rb образуется стабильный 87Sr. Определение содержания 87Sr и Р. в горных породах и минералах (стронциевый метод) даёт возможность надёжно установить их геологический возраст (см. Геохронология). Искусственно получено около 20 радиоактивных изотопов Р. Р. образует серебристо-белые мягкие кристаллы, имеющие на свежем срезе металлический блеск. Твёрдость по Бринеллю 0,2 Мн/м2(0,02 кгс/мм2) Кристаллическая решётка Р. кубическая объёмно-центрированная, а = 5,70 (0 °С). Атомный радиус 2,48 , радиус иона Rb+ 1,49 . Плотность 1,525 г/см3 (0 °С), tпл38,9 °С, tkип 703 °С. Удельная теплоёмкость 335,2 дж/(кг×К)[0,08 кал/(г×°С)], термический коэффициент линейного расширения 9,0•10-5 °С-1 (0—38 °С), модуль упругости 2,4 Гн/м2 (240 кгс/мм2), удельное объёмное электрическое сопротивление 11,29•10-6 ом×см (20 °С); Р. парамагнитен. Атом Rb легко отдаёт единственный электрон внешней оболочки (её конфигурация 5s1). Электроотрицательность Р. 0,89, первый потенциал ионизации 4,176 эв. Во всех химических соединениях Р. одновалентен (степень окисления +1). Химическая активность Р. очень высока. С кислородом соединяется бурно, давая перекись Rb2O2 и надперекись RbO2 (при недостатке кислорода образуется окись Rb2O). С водой Р. реагирует со взрывом, причём выделяется водород и образуется раствор гидроокиси Р., RbOH. По свойствам RbOH сильно напоминает гидроокись калия KOH. Со многими неметаллами Р. соединяется непосредственно; бурно взаимодействует с большинством кислот. Почти все соли Р. хорошо растворимы в воде. Мало растворимы перхлорат RbClO4, хлороплатинат Rb2[PtCl6] и некоторые др.; они используются для аналитического определения Rb наряду с методом пламенной фотометрии, основанным на свойстве паров Rb и его соединений окрашивать пламя в ярко-красный цвет. Щелочной металл, крайне неустойчив на воздухе (реагирует с воздухом в присутствии следов воды с воспламенением). Образует все виды солей — большей частью легкорастворимые (хлораты и перхлораты малорастворимы). Гидрооксид рубидия весьма агрессивное вещество к стеклу и другим конструкционным и контейнерным материалам, а расплавленный разрушает большинство металлов (даже золото и платину).